江西省南昌市八一中学2022 _2022学年高一化学12月月考试题
江西省南昌市八一中学 2020- -1 2021 学年高一化学 2 12 月月考试题
考试时间：100 分钟 相对原子质量：H 1
C 12
O 16
Na 23
Fe 56
Al 27
Mg 24
N 14
Ca 40 第 第 I I 卷（选择题）
一、单选题（每小题 3 3 分，共 8 48 分）
1．浪漫的烟火秀让厦门的七夕夜开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(
) A．焰色反应一定发生化学变化 B．可以用焰色反应来鉴别 NaCl 和 KCl C．Na 2 CO 3 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 D．观察 K 2 SO 4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 2．1gCO 和 H 2 的混合气体，其质量比为 1∶4，与足量的 O 2 充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的 Na 2 O 2 固体中，完全反应后固体的质量增加(
) A．1g
B．3.6g
C．7.2g
D．无法确定 3．下列反应都能得到 Al(OH) 3 ，其中最适宜用于实验室制取 Al(OH) 3 的是(
) A．铝和水反应
B．硫酸铝和氢氧化钠反应
C．硫酸铝和氨水反应
D．硫酸铝和碳酸氢钠反应 4．每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是(
) A．Na 2 CO 3 溶液 B．NaOH 溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸 5．既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，下列氧化物中属于两性氧化物的是(
) A．Na 2 O 2
B．Al 2 O 3
C．CO 2
D．Fe 3 O 4
6．下列各组物质相互混合反应后，最后有白色沉淀生成的是(
) ①金属钠投入到 FeCl 3 溶液中 ②NaOH 溶液和 MgCl 2 溶液混合 ③少量 Ca(OH) 2 投入过量NaHCO 3 溶液中 ④向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入过量 CO 2
A．①③④ B．①④ C．①②③ D．②③④ 7．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是(
) A．不易生锈
B．较大的硬度
C．良好的导电性
D．密度小 8．下列实验操作正确的是
编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 除去 Fe(OH) 3 胶体中的Cl- 离子 在分液漏斗中用分液法，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C 证明 Na 2 O 2 与 CO 2 是放热反应 Na 2 O 2 用棉花包裹，放入充满 CO 2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验 Na 2 CO 3 与 K 2 CO 3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于钠的说法中不正确的是(
) A．实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸
钠 C．金属钠着火时用砂土灭火
D．钠很活泼，通常保存在4CCl 或煤油中 10．下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是 选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na 2 CO 3 ) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B 磁性氧化铁(Fe 2 O 3 ) 难溶于水，红色 制造红色涂料 C 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O) 蓝色 检验水蒸气 D 过氧化钠(Na 2 O 2 ) 强氧化性 漂白织物、麦杆、羽毛等 A．A B．B C．C D．D 11．将 1.1 g 铁、铝混合物溶于 200 mL 5 mol·L－1 的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 mol·L－1 (溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是(
) A．反应中消耗 HCl 为 0.08 mol B．混合物中含有 0.02 mol Al C．混合物中含有 0.01 mol Fe D．混合物中 Al 与 Fe 的物质的量之比为 1∶1 12．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3 反应：CaCO 3 +2H＋ =Ca 2＋ +H2 O+CO 2 ↑ B．向 Ba(OH) 2 溶液中滴加等体积等浓度的 NH 4 HSO 4 溶液：Ba2+ +2OH - +H + + +4NH +2-4SO =BaSO 4 ↓+H 2 O+NH 3 ·H 2 O C．向 NaHCO 3 溶液中加入过量 NaHSO 4 溶液：2-3CO +2H ＋ = H 2 O+CO 2 ↑。
D．FeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋ =Cu 2＋ ＋Fe 2＋
13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 结论 A 将 Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀 H 2 SO 4 ，滴加 KSCN 溶液，观察到溶液变红 Fe(NO 3 ) 2 样品已氧化变质 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2 具有氧化性 C 过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末，立即产生大量气泡。
过氧化钠与水反应有双氧水生成 D 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br- 还原性强于 Cl -
A．A B．B C．C D．D 14．N 2 、O 2 、CO 2 的混合气体通过足量的 Na 2 O 2 ，充分反应后，体积变成原体积的 7/9(同温同压)，则原混合气体中 N 2 、O 2 、CO 2 物质的量之比不可能为(
) A．3∶2∶4 B．1∶4∶4 C．4∶3∶2 D．5∶5∶8
15．以下能代表将 NaOH 溶液逐滴滴入到 AlCl 3 与 MgCl 2 的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）
A．
B．
C．
D．
16．某溶液仅有+ 3+ 2+ +4 4 32K Al Mg NH Cl S C
O H O 、 、 、 、 、 、 中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量 Na 2 O 2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入 HNO 3 酸化的 32Ba NO溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（
）
A．肯定有3Al Cl 、，一定没有 3HCO和 24SO B．肯定有3 2Al Mg Cl 、 、 ，可能有 4NH K 、
C．肯定有34Al NH Cl 、 、 ，肯定没有3HCO D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
第 第 I II 卷（非选择题）
二、实验题（共 3 3 小题，共 2 32 分）
17．（12 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A 装置的作用是________________，B 中反应的化学方程式为_____________。
（2）D 的作用是____________________________________________________________。
（3）E 中的现象是__________________________________________________________。
（4）A、B 两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。
18．（10 分）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验，按要求填空。
(1)A 中反应的化学方程式
为
。
(2)D 中现象是
，反应的离子方程式是
。
(3)E 中收集的气体主要是
。
(4)取 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的 CO 2 气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为 4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为
。
19．（10 分）下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。
（1）AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量________。
（2）AlCl 3 溶液中加入氨水至过量________。
（3）AlCl 3 、MgCl 2 混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量________。
（4）含有少量盐酸的 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液________； （5）澄清石灰水中通入过量 CO 2 ________。
三、计算题（共 2 2 小题，0 20 分）
20．（8 分）将一定质量的 Al、Mg 混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的 NaOH 溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 6.72L。
(1)混合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________； (2)求混合物中各成份的质量
。
21．（12 分）取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO 2
气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L-1
的盐酸，产生 CO2
的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO 2
全部逸出)
(1)A 溶液中的溶质为______________，其物质的量之比是_________。
(2)通入的 CO 2 的物质的量为_________。
(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度是_____
高一化学 2 12 月月考参考答案
1—10AACCBDCCDD
11—16DBACAA 17 ．2 (12 分，每空 2 2 分) )
（1）产生水蒸气
3Fe＋4H 2 O(g) Fe 3 O 4 ＋4H 2
（2）吸收未反应的水蒸气
（3）黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
（4）A
收集 H 2 ，并检验其纯度
18． （0 10 分 ， 每空 2 2 分 ）
（1）2NaHCO 3 V Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
（2）澄清石灰水变浑浊
Ca2+ +2OH - +CO2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
（3）O 2
（4）32.8%
19．0 (10 分 ， 每空 2 2 分 )
（1）
⑥
（2）
③
（3）①
（4）
⑤
（5）
② 20．( (共 共 8 8 分 )
（1 1 ）2Al+2OH- +2H2 O=2AlO 2- +3 H2 ↑ （2 2 分 ）
（2）m(Mg)=2.4g
m(Al)=5.4g
（6 6 分 ）
21． （2 12 分 ， 每空 3 3 分 ）
（1 1 ）NaHCO 3 和 Na 2 CO 3
1:1
（2）0.2mol
（3）3mol/L
