2023年度高中化学选修4重要知识点总结,菁选2篇【优秀范文】

高中化学选修4重要的知识点总结1　　一、焓变、反应热　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　(下面是小编为大家整理的2023年度高中化学选修4重要知识点总结,菁选2篇【优秀范文】,供大家参考。

高中化学选修4重要的知识点总结1

　　一、焓变、反应热

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　(1)符号：△H

　　(2)单位：kJ/mol

　　3.产生原因：

　　化学键断裂——吸热

　　化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

　　吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧反应

　　②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应

　　④金属与酸的反应

　　⑤生石灰和水反应

　　⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

　　② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　④铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点:

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　三、燃烧热

　　1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101 kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物

　　③燃烧物的"物质的量：1 mol

　　④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

　　四、中和热

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

　　ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.中和热的测定实验

高中化学选修4重要的知识点总结2

　　1.化学反应热概念

　　化学反应伴能变，成键放出断需要。

　　左能高常是放热，置氢中和和燃烧。

　　炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

　　2.燃料燃烧知识理解

　　能源紧张，不久用光。

　　接触充分，空气足量。

　　节能减排，新能跟上。

　　高效清洁，来日方长。

　　3.化学反应速率概念理解

　　化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

　　*均速率标物质，比例与系数有关。

　　浓度增大我加快，温度升高我翻番。

　　若能出现催化剂，改变大小更不难。

　　4.化学*衡概念理解

　　可逆反应有限度，所有转化不完全。

　　正逆速率若相等，化学*衡状态现。

　　此时反应并未停，特征就是动定变。

　　(或：相反相成，可逆*衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)

　　5. 化学*衡

　　逆等动定变*衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,

　　质量体积 n分数, 浓度温度色一定， 参数可变变不变(变量不变)， 定达*衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断*衡。

　　解释：

　　“逆等动定变*衡”,是指*衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

　　“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达*衡状态。“

　　二最”是指转化率、产率达最大值即达*衡状态。

　　“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达*衡状态。

　　“参数可变到不变，定达*衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达*衡状态。

　　“参数一直不变化，不可用与断*衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达*衡状态

　　6.化学*衡图像题

　　先拐先折，温度高，压强大!

　　7.等效*衡

　　“等效*衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学*衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学*衡均属等效*衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。

　　“等效*衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

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